ऑक्सीजन - अवतरण इतिहास

रविन्द्र प्रसाद 17 फ़रवरी 2021 को 07:12 बजे

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	दहकते हुए तिनके के प्रज्वलित होने से ऑक्सीजन की पहचान होती है (नाइट्रस ऑक्साइड से इसको भिन्नता नाइट्रिक ऑक्साइड के उपयोग से जानी जा सकती है)। ऑक्सीजन की मात्रा क्यूप्रस क्लोराइड, क्षारीय पायरोगैलोल के घोल, ताँबा अथवा इसी प्रकार की दूसरी उपयुक्त वस्तुओं द्वारा शोषित कराने से ज्ञात की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />		दहकते हुए तिनके के प्रज्वलित होने से ऑक्सीजन की पहचान होती है (नाइट्रस ऑक्साइड से इसको भिन्नता नाइट्रिक ऑक्साइड के उपयोग से जानी जा सकती है)। ऑक्सीजन की मात्रा क्यूप्रस क्लोराइड, क्षारीय पायरोगैलोल के घोल, ताँबा अथवा इसी प्रकार की दूसरी उपयुक्त वस्तुओं द्वारा शोषित कराने से ज्ञात की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />

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रविन्द्र प्रसाद 14 फ़रवरी 2015 को 08:36 बजे

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	*ऑक्सीजन को कृत्रिम [[श्वसन]] के रूप में प्रयोग करते हैं तथा इसे प्राण वायु कहते हैं।		*ऑक्सीजन को कृत्रिम [[श्वसन]] के रूप में प्रयोग करते हैं तथा इसे प्राण वायु कहते हैं।
	*जीवित प्राणियों के लिए ऑक्सीजन अति आवश्यक है। इसे वे श्वसन द्वारा ग्रहण करते हैं।		*जीवित प्राणियों के लिए ऑक्सीजन अति आवश्यक है। इसे वे श्वसन द्वारा ग्रहण करते हैं।
	*द्रव ऑक्सीजन तथा [[कार्बन]], पेट्रोलियम, इत्यादि का मिश्रण अति विस्फोटक है। इसलिए इनका उपयोग कड़ी वस्तुओं (चट्टान इत्यादि) के तोड़ने में होता है।		*द्रव ऑक्सीजन तथा [[कार्बन]], पेट्रोलियम, इत्यादि का मिश्रण अति [[विस्फोटक]] है। इसलिए इनका उपयोग कड़ी वस्तुओं (चट्टान इत्यादि) के तोड़ने में होता है।
	*[[लोहा\|लोहे]] की मोटी चद्दर काटने अथवा मशीन के टूटे भागों को जोड़ने के लिए ऑक्सीजन तथा दहनशील गैस को [[फुँकनी]] से जलाया जाता है। इस प्रकार उत्पन्न ज्वाला का ताप बहुत अधिक होता है।		*[[लोहा\|लोहे]] की मोटी चद्दर काटने अथवा मशीन के टूटे भागों को जोड़ने के लिए ऑक्सीजन तथा दहनशील गैस को [[फुँकनी]] से जलाया जाता है। इस प्रकार उत्पन्न ज्वाला का ताप बहुत अधिक होता है।
	*साधारण ऑक्सीजन के साथ [[हाइड्रोजन]] या ऐसिटिलीन जलाई जाती है। इसके लिए ये गैसें इस्पात के बेलनों में अति संपीडित अवस्था में बिकती हैं।		*साधारण ऑक्सीजन के साथ [[हाइड्रोजन]] या ऐसिटिलीन जलाई जाती है। इसके लिए ये गैसें इस्पात के बेलनों में अति संपीडित अवस्था में बिकती हैं।

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गोविन्द राम 19 अक्टूबर 2012 को 07:28 बजे

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	{{सूचना बक्सा ऑक्सीजन}}		{{सूचना बक्सा ऑक्सीजन}}
	([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ~~ऑक्सीजन~~ [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup> होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है। ~~कार्बन~~ का हिन्दी नाम 'जारक' है और चिह्न '''जा''' है।		'''ऑक्सीजन''' ([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup> होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है। ऑक्सीजन का [[हिन्दी]] नाम 'जारक' है और चिह्न '''जा''' है।
	====खोज====		====खोज====
	ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book \| last = \| first = \| title =हिन्दी विश्वकोश \| edition =[[1973]] \| publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी \| location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय \| language =[[हिन्दी]] \| pages =344-345 \| chapter =खण्ड 1 }}</ref>		ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book \| last = \| first = \| title =हिन्दी विश्वकोश \| edition =[[1973]] \| publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी \| location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय \| language =[[हिन्दी]] \| pages =344-345 \| chapter =खण्ड 1 }}</ref>
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Smettems 18 अक्टूबर 2012 को 18:57 बजे

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	{{सूचना बक्सा ऑक्सीजन}}		{{सूचना बक्सा ऑक्सीजन}}
	([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ऑक्सीजन [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup> होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है।		([[अंग्रेज़ी भाषा\|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ऑक्सीजन [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup> होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है। कार्बन का हिन्दी नाम 'जारक' है और चिह्न '''जा''' है।
	====खोज====		====खोज====
	ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book \| last = \| first = \| title =हिन्दी विश्वकोश \| edition =[[1973]] \| publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी \| location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय \| language =[[हिन्दी]] \| pages =344-345 \| chapter =खण्ड 1 }}</ref>		ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book \| last = \| first = \| title =हिन्दी विश्वकोश \| edition =[[1973]] \| publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी \| location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय \| language =[[हिन्दी]] \| pages =344-345 \| chapter =खण्ड 1 }}</ref>

Smettems 18 अक्टूबर 2012 को 18:53 बजे

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गोविन्द राम 12 नवम्बर 2011 को 12:42 बजे

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	* हाइपोक्लोराइड अथवा हाइपोब्रोमाइट (जैसे ब्लीचिंग पाउडर) के विघटन से या [[गंधक]] के [[अम्ल]] तथा मैंगनीज डाइऑक्साइड या पोटैशियम परमैंगनेट की क्रिया से भी ऑक्सीजन मिलता है। गैसो की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए हाइड्रोजन परॉक्साइड अकेले अथवा उत्प्रेरक के साथ अधिक उपयुक्त है।<ref name="विश्वकोश" />		* हाइपोक्लोराइड अथवा हाइपोब्रोमाइट (जैसे ब्लीचिंग पाउडर) के विघटन से या [[गंधक]] के [[अम्ल]] तथा मैंगनीज डाइऑक्साइड या पोटैशियम परमैंगनेट की क्रिया से भी ऑक्सीजन मिलता है। गैसो की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए हाइड्रोजन परॉक्साइड अकेले अथवा उत्प्रेरक के साथ अधिक उपयुक्त है।<ref name="विश्वकोश" />
	* जब बेरियम ऑक्साइड को तप्त किया जाता है (लगभग 500° सेंटीग्रेड तक) तब वह हवा से ऑक्सीजन लेकर परॉक्साइड बनाता है। अधिक तापक्रम (लगभग 800° सेंटीग्रेड) पर इसके विघटन से ऑक्सीजन प्राप्त होता है तथा पुन: उपयोग के लिए बेरियम ऑक्साइड बचा रहता है। औद्योगिक उत्पादन के लिए ब्रिन विधि इसी क्रिया पर आधारित थी।<ref name="विश्वकोश" />		* जब बेरियम ऑक्साइड को तप्त किया जाता है (लगभग 500° सेंटीग्रेड तक) तब वह हवा से ऑक्सीजन लेकर परॉक्साइड बनाता है। अधिक तापक्रम (लगभग 800° सेंटीग्रेड) पर इसके विघटन से ऑक्सीजन प्राप्त होता है तथा पुन: उपयोग के लिए बेरियम ऑक्साइड बचा रहता है। औद्योगिक उत्पादन के लिए ब्रिन विधि इसी क्रिया पर आधारित थी।<ref name="विश्वकोश" />
	* ऑक्सीजन प्राप्त करने के विचार से कुछ अन्य ऑक्साइड भी (जैसे [[ताँबा]], पारा आदि के ऑक्साइड) इसी प्रकार उपयोगी हैं। हवा से ऑक्सीजन अलग करने के लिए अब [[द्रव]] हवा का अत्यधिक उपयोग होता है, जिसके प्रभाजित आसवन से ऑक्सीजन प्राप्त किया जाता है, पानी के विद्युत्श्लेषण (इलेक्ट्रॉलिसिस) से हाइड्रोजन के उत्पादन में ऑक्सीजन भी उपजात (बाइप्रॉडक्ट) के रूप में मिलता है।<ref name="विश्वकोश" />		* ऑक्सीजन प्राप्त करने के विचार से कुछ अन्य ऑक्साइड भी (जैसे [[ताँबा]], पारा आदि के ऑक्साइड) इसी प्रकार उपयोगी हैं। हवा से ऑक्सीजन अलग करने के लिए अब [[द्रव]] हवा का अत्यधिक उपयोग होता है, जिसके प्रभाजित [[आसवन विधि\|आसवन]] से ऑक्सीजन प्राप्त किया जाता है, पानी के विद्युत्श्लेषण (इलेक्ट्रॉलिसिस) से हाइड्रोजन के उत्पादन में ऑक्सीजन भी उपजात (बाइप्रॉडक्ट) के रूप में मिलता है।<ref name="विश्वकोश" />
	* बहुत से तत्व ऑक्सीजन से सीधा संयोग करते हैं। इनमें कुछ (जैसे [[फॉस्फोरस]], [[सोडियम]] इत्यादि) तो साधारण ताप पर ही धीरे-धीरे क्रिया करते हैं, परंतु अधिकतर, जैसे [[कार्बन]], [[गंधक]], [[लोहा]], [[मैग्नीशियम]] इत्यादि, गरम करने पर। ऑक्सीजन से भरे बर्तन में ये वस्तुएँ दहकती हुई अवस्था में डालते ही जल उठती हैं और जलने से ऑक्साइड बनता है। ऑक्सीजन में हाइड्रोजन गैस जलती है तथा पानी बनता है। यह क्रिया इन दोनों के गैसीय मिश्रण में विद्युत चिनगारी से अथवा [[उत्प्रेरक]] की उपस्थिति में भी होती है।<ref name="विश्वकोश" />		* बहुत से तत्व ऑक्सीजन से सीधा संयोग करते हैं। इनमें कुछ (जैसे [[फॉस्फोरस]], [[सोडियम]] इत्यादि) तो साधारण ताप पर ही धीरे-धीरे क्रिया करते हैं, परंतु अधिकतर, जैसे [[कार्बन]], [[गंधक]], [[लोहा]], [[मैग्नीशियम]] इत्यादि, गरम करने पर। ऑक्सीजन से भरे बर्तन में ये वस्तुएँ दहकती हुई अवस्था में डालते ही जल उठती हैं और जलने से ऑक्साइड बनता है। ऑक्सीजन में हाइड्रोजन गैस जलती है तथा पानी बनता है। यह क्रिया इन दोनों के गैसीय मिश्रण में विद्युत चिनगारी से अथवा [[उत्प्रेरक]] की उपस्थिति में भी होती है।<ref name="विश्वकोश" />
	====यौगिकों के साथ क्रिया====		====यौगिकों के साथ क्रिया====
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	दहकते हुए तिनके के प्रज्वलित होने से ऑक्सीजन की पहचान होती है (नाइट्रस ऑक्साइड से इसको भिन्नता नाइट्रिक ऑक्साइड के उपयोग से जानी जा सकती है)। ऑक्सीजन की मात्रा क्यूप्रस क्लोराइड, क्षारीय पायरोगैलोल के घोल, ताँबा अथवा इसी प्रकार की दूसरी उपयुक्त वस्तुओं द्वारा शोषित कराने से ज्ञात की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />		दहकते हुए तिनके के प्रज्वलित होने से ऑक्सीजन की पहचान होती है (नाइट्रस ऑक्साइड से इसको भिन्नता नाइट्रिक ऑक्साइड के उपयोग से जानी जा सकती है)। ऑक्सीजन की मात्रा क्यूप्रस क्लोराइड, क्षारीय पायरोगैलोल के घोल, ताँबा अथवा इसी प्रकार की दूसरी उपयुक्त वस्तुओं द्वारा शोषित कराने से ज्ञात की जाती है।<ref name="विश्वकोश" />

	~~{{प्रचार}}~~
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गोविन्द राम 8 नवम्बर 2011 को 14:30 बजे

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 ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ऑक्सीजन [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup> होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है।
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गोविन्द राम 8 नवम्बर 2011 को 14:29 बजे

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 ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Oxygen) ऑक्सीजन [[आवर्त सारणी]] का आठवाँ [[तत्व]] है। ऑक्सीजन रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधरहित [[गैस]] है। ऑक्सीजन का प्रतीक चिह्न '''O''' तथा [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup> होता है। ऑक्सीजन को आवर्त सारणी के उपवर्ग 6 A में रखा गया है।
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	ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book \| last = \| first = \| title =हिन्दी विश्वकोश \| edition =[[1973]] \| publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी \| location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय \| language =[[हिन्दी]] \| pages =344-345 \| chapter =खण्ड 1 }}</ref>		ऑक्सीजन गैस की खोज सर्वप्रथम स्वीडन के शीले नामक वैज्ञानिक ने 1772 में की थी। ऑक्सीजन की खोज, प्राप्ति अथवा प्रारंभिक अध्ययन में जे. प्रीस्टले और सी.डब्ल्यू. शेले ने महत्त्वपूर्ण कार्य किया है।<ref name="विश्वकोश">{{cite book \| last = \| first = \| title =हिन्दी विश्वकोश \| edition =[[1973]] \| publisher =नागरी प्रचारिणी सभा वाराणसी \| location =भारतडिस्कवरी पुस्तकालय \| language =[[हिन्दी]] \| pages =344-345 \| chapter =खण्ड 1 }}</ref>
	====प्राप्ति====		====प्राप्ति====
	ऑक्सीजन [[पृथ्वी ग्रह\|पृथ्वी]] के अनेक [[पदार्थ\|पदार्थों]] में रहता है और वास्तव में अन्य तत्वों की तुलना में इसकी मात्रा सबसे अधिक है। ऑक्सीजन वायुमंडल में स्वतंत्र रूप में मिलता है और आयतन के अनुसार उसका लगभग पाँचवाँ भाग है। [[यौगिक]] रूप में पानी, [[खनिज]] तथा चट्टानों का यह महत्त्वपूर्ण अंश है। वनस्पति तथा प्राणियों के प्राय: सब शारीरिक पदार्थों का ऑक्सीजन एक आवश्यक तत्व है। वायु में ~~करीब~~ 29.29% मात्रा ऑक्सीजन की होती है। [[चांदी]] को गर्म करने पर यह ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेती है तथा ठण्डा करने पर अवशोषित ऑक्सीजन निकल जाती है। इसे [[चाँदी]] का उदवमन कहते हैं।<ref name="विश्वकोश" />		ऑक्सीजन [[पृथ्वी ग्रह\|पृथ्वी]] के अनेक [[पदार्थ\|पदार्थों]] में रहता है और वास्तव में अन्य तत्वों की तुलना में इसकी मात्रा सबसे अधिक है। ऑक्सीजन वायुमंडल में स्वतंत्र रूप में मिलता है और आयतन के अनुसार उसका लगभग पाँचवाँ भाग है। [[यौगिक]] रूप में पानी, [[खनिज]] तथा चट्टानों का यह महत्त्वपूर्ण अंश है। वनस्पति तथा प्राणियों के प्राय: सब शारीरिक पदार्थों का ऑक्सीजन एक आवश्यक तत्व है। वायु में क़रीब 29.29% मात्रा ऑक्सीजन की होती है। [[चांदी]] को गर्म करने पर यह ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेती है तथा ठण्डा करने पर अवशोषित ऑक्सीजन निकल जाती है। इसे [[चाँदी]] का उदवमन कहते हैं।<ref name="विश्वकोश" />
	==भौतिक गुण==		==भौतिक गुण==
	*द्रव ऑक्सीजन हल्के [[नीला रंग\|नीले रंग]] का होता है।<ref name="विश्वकोश" />		*द्रव ऑक्सीजन हल्के [[नीला रंग\|नीले रंग]] का होता है।<ref name="विश्वकोश" />