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([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Titanium) टाइटेनियम [[आवर्त सारणी]] का [[तत्व]] है। टाइटेनियम का प्रतीकानुसार 'Ti', [[परमाणु संख्या]] 22 हैं। टाइटेनियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 3d<sup>10</sup> है।  
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([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Titanium) टाइटेनियम [[आवर्त सारणी]] का [[तत्व]] है। टाइटेनियम का प्रतीकानुसार 'Ti', [[परमाणु संख्या]] 22 हैं। टाइटेनियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>2</sup> है।  
  
 
टाइटेनियम तत्व का सबसे पहले सन्‌ १७९१ में ग्रेटर ने पता लगाया तथा सन्‌ १७९५ में क्लापराथ ने इसका नाम टाइटेनियम रखा। [[धातु]] के क्लोराइड के वाष्प को द्रवित [[सोडियम]] के ऊपर से पारित करने पर अथवा [[पोटेशियम]] के साथ अवकरण से अथवा धातु के हेलोजन लवण या ऑक्साइड के [[कैल्सियम]], [[मैग्नीशियम]] या [[एलुमिनियम]] द्वारा अवकरण से यह धातु प्राप्त होती है। बुसे (सन्‌ १८५३) ने पोटासियम टाइटेनेट, सोडियम सल्फेट और सल्फयूरिक अम्ल के विद्युद्विच्छेदन द्वारा सफेद टाइटेनियम प्राप्त किया था।
 
टाइटेनियम तत्व का सबसे पहले सन्‌ १७९१ में ग्रेटर ने पता लगाया तथा सन्‌ १७९५ में क्लापराथ ने इसका नाम टाइटेनियम रखा। [[धातु]] के क्लोराइड के वाष्प को द्रवित [[सोडियम]] के ऊपर से पारित करने पर अथवा [[पोटेशियम]] के साथ अवकरण से अथवा धातु के हेलोजन लवण या ऑक्साइड के [[कैल्सियम]], [[मैग्नीशियम]] या [[एलुमिनियम]] द्वारा अवकरण से यह धातु प्राप्त होती है। बुसे (सन्‌ १८५३) ने पोटासियम टाइटेनेट, सोडियम सल्फेट और सल्फयूरिक अम्ल के विद्युद्विच्छेदन द्वारा सफेद टाइटेनियम प्राप्त किया था।

11:13, 23 नवम्बर 2011 का अवतरण

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टाइटेनियम
चमकीली सफ़ेद धातु
साधारण गुणधर्म
नाम, प्रतीक, संख्या टाइटेनियम, Ti, 22
तत्व श्रेणी संक्रमण धातु
समूह, आवर्त, कक्षा 4, 4, d
मानक परमाणु भार 47.867g·mol−1
इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल 2, 8, 10, 2
भौतिक गुणधर्म
अवस्था ठोस
घनत्व (निकट क.ता.) 4.506 g·cm−3
तरल घनत्व
(गलनांक पर) 		4.11 g·cm−3
गलनांक 1941 K, 1668 °C, 3034 °F
क्वथनांक 3560 K, 3287 °C, 5949 °F
संलयन ऊष्मा 14.15 किलो जूल-मोल
वाष्पन ऊष्मा 425 किलो जूल-मोल
विशिष्ट ऊष्मीय
क्षमता 		25.060

जूल-मोल−1किलो−1

वाष्प दाब
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1982 2171 (2403) 2692 3064 3558
परमाण्विक गुणधर्म
ऑक्सीकरण अवस्था 4, 3, 2, 1
(उभयधर्मी ऑक्साइड)
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी 1.54 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएँ
(अधिक) 		1st: 658.8 कि.जूल•मोल−1
2nd: 1309.8 कि.जूल•मोल−1
3rd: 2652.5 कि.जूल•मोल−1
परमाण्विक त्रिज्या 147 pm
सहसंयोजक त्रिज्या 160±8 pm
विविध गुणधर्म
क्रिस्टल संरचना षट्कोण
चुम्बकीय क्रम पराचुम्बकीय
वैद्युत प्रतिरोधकता (20 °C) 420 nΩ·m
ऊष्मीय चालकता (300 K) 21.9 W·m−1·K−1
ऊष्मीय प्रसार (25 °C) 8.6 µm·m−1·K−1
ध्वनि चाल (पतली छड़ में) (r.t.) 5,090 m·s−1
यंग मापांक 116 GPa
अपरूपण मापांक 44 GPa
स्थूल मापांक 110 GPa
पॉयज़न अनुपात 0.32
मोह्स कठोरता मापांक 6.0
विकर्स कठोरता 970 MPa
ब्राइनल कठोरता 716 MPa
सी.ए.एस पंजीकरण
संख्या 		7440-32-6
समस्थानिक
समस्थानिक प्रा. प्रचुरता अर्द्ध आयु क्षरण अवस्था क्षरण ऊर्जा
(MeV) 		क्षरण उत्पाद
44Ti syn 63 y ε - 44Sc
γ 0.07D, 0.08D -
46Ti 8.0% 46Ti 24 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर
47Ti 7.3% 47Ti 25 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर
48Ti 73.8% 48Ti 26 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर
49Ti 5.5% 49Ti 27 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर
50Ti 5.4% 50Ti 28 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर

(अंग्रेज़ी:Titanium) टाइटेनियम आवर्त सारणी का तत्व है। टाइटेनियम का प्रतीकानुसार 'Ti', परमाणु संख्या 22 हैं। टाइटेनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 है।

टाइटेनियम तत्व का सबसे पहले सन्‌ १७९१ में ग्रेटर ने पता लगाया तथा सन्‌ १७९५ में क्लापराथ ने इसका नाम टाइटेनियम रखा। धातु के क्लोराइड के वाष्प को द्रवित सोडियम के ऊपर से पारित करने पर अथवा पोटेशियम के साथ अवकरण से अथवा धातु के हेलोजन लवण या ऑक्साइड के कैल्सियम, मैग्नीशियम या एलुमिनियम द्वारा अवकरण से यह धातु प्राप्त होती है। बुसे (सन्‌ १८५३) ने पोटासियम टाइटेनेट, सोडियम सल्फेट और सल्फयूरिक अम्ल के विद्युद्विच्छेदन द्वारा सफेद टाइटेनियम प्राप्त किया था।


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क्षार धातुएँ क्षारीय पार्थिव धातुएँ लेन्थेनाइडस ऐक्टिनाइडस संक्रमण धातुएँ संक्रमणोपरांत धातु उपधातुएँ अन्य अधातु हैलोजन्स अक्रिय गैस


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